滴定法简介

我们常说的滴定大体分为四类：酸碱滴定，络合滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定。

虽然他们名字等方面存在着差异，但是大同小异，都是通过两种物质进行反应（为完全反应，不为可逆反应），其中一种物质我们已知它的量或者浓度。之后通过完全消耗掉已知量来计算测量量，或者通过已知物质的消耗体积乘上浓度得到消耗量，进一步得到所测物质的量。

在这简单的方法中一定就有个临界值，也就是我们所说的什么时候知道滴定完成了。可以用已知量去计算未知量了。这里就和实验现象有关，我们四大分类中，可以说沉淀反应是可以直接知道什么时候停止滴定的，因为当沉淀开始生产或者沉淀完全消失的时候就是我们所需的实验临界点了。对于其他三种滴定来说，要是试剂本身不带有颜色，那么我们就需要添加新的东西来检测，这个时候我们往往带有颜色的物质—指示剂。指示剂有很多中，其中常见的为酸碱指示剂，通过指示剂在不同PH条件下的颜色不同来确定滴定终点。要是试剂本身带有颜色我们就可以通过试剂自带颜色进行滴定终点判断，比如说高锰酸钾为紫色强氧化剂，常见铁离子、铜离子等都自带颜色。

滴定法存在很大的误差，因为人工滴定在判定上都存在较大的区别，颜色对个人而言都不一样，因此当你决定某个点为滴定终点的时候，别人是不这样认为的！这个也就是滴定法的缺陷所在了！

针对这个问题，现在采用分光光度计和滴定法结合来进行定量判定。分光光度计对颜色较为敏感，当比色皿中物质颜色固定时，对可见光的吸收波长是固定的，因此事先我们将制定标准曲线，滴加不同量但是相同浓度的待测样放入分光光度计中，通过吸收不同波长来制定标准，然后通过分光光度计检测待测物质的吸收波长对应开始所制作的标准曲线来判定待测物质的量，达到定量检测的效果。